팔라듐 화학 원소

팔라듐 (Pd), 화학 원소, 주기율표의 그룹 8-10 (VIIIb), 기간 5 및 6의 백금 금속의 최소 밀도 및 최저 용융 률, 특히 촉매 (화학 물질의 속도를 높이는 물질)로 사용 제품을 바꾸지 않고 반응) 및 합금.

퀴즈

주기율표 퀴즈

Cs

귀한 회색 흰색 금속 인 팔라듐은 매우 연성이 있으며 쉽게 가공됩니다. 팔라듐은 상온의 대기에 의해 변색되지 않습니다. 따라서, 금속 및 그 합금은 보석 및 전기 접촉에서 백금을 대체하는 역할을한다. 구타 잎은 장식 목적으로 사용됩니다. 금과 합금 된 비교적 적은 양의 팔라듐이 최고의 화이트 골드를 산출합니다. 팔라듐은 치과 용 합금에도 사용됩니다. 그러나 팔라듐의 주요 용도는 자동차 촉매 변환기 (종종 로듐과 함께 사용됨)에있다. 팔라듐은 배기 중의 오염 탄화수소, 일산화탄소 및 질소 산화물을 물, 이산화탄소 및 질소로 전환시키는 촉매로서 작용한다. 전착 또는 화학적으로 도금 된 팔라듐 코팅은 인쇄 회로 구성 요소에 사용되고 팔라듐은 다층 세라믹 커패시터에도 사용됩니다.

비록 드문 경우이지만, 천연 팔라듐은 콜롬비아 (Chocó 부서), 브라질 (Itabira, Minas Gerais), 우랄 산맥 및 남아프리카 (Transvaal)에서 약간의 백금과 이리듐과 합금화됩니다. 팔라듐은 가장 풍부한 백금 금속 중 하나이며 지구 표면에서 백만 분의 1의 0.015 부로 발생합니다. 팔라듐의 광물 학적 특성은 고유 원소 (표)를 참조하십시오. 팔라듐은 또한 천연 백금과 합금화된다. 영국의 화학자이자 물리학자인 William Hyde Wollaston에 의해 최초의 백금에서 분리되었습니다 (1803). 그는 새로 발견 된 소행성 팔라스를 기리기 위해 그 요소의 이름을지었습니다. 팔라듐은 또한 많은 금,은, 구리 및 니켈 광석과 관련이 있습니다. 일반적으로 구리 및 니켈 광석을 정제 할 때 부산물로 상업적으로 생산됩니다. 러시아, 남아프리카, 캐나다 및 미국은 21 세기 초 세계 최고의 팔라듐 생산국이었습니다.

팔라듐의 표면은 불포화 유기 화합물의 수소화와 같은 수소 및 산소와 관련된 화학 반응에 탁월한 촉매입니다. 적합한 조건 (80 ° C [176 ° F] 및 1 기압)에서 팔라듐은 자체 부피의 900 배 이상의 수소를 흡수합니다. 이 과정에서 팽창하고 단단해지며 연성이 줄어 듭니다. 흡수는 또한 전기 전도성 및 자기 감수성을 모두 감소시킨다. 증가 된 온도 및 감압에 의해 수소가 제거 될 수있는 금속 또는 합금 형 수 소화물이 형성된다. 수소는 고온에서 금속을 빠르게 통과하기 때문에 다른 가스에 영향을받지 않는 가열 된 팔라듐 튜브는 반투과성 막의 역할을하며 폐쇄 된 가스 시스템 안팎으로 수소를 통과 시키거나 수소 정화에 사용됩니다.

팔라듐은 다른 백금 금속보다 반응성이 높습니다. 예를 들어, 다른 백금 금속보다 산에 의해 더 쉽게 공격받습니다. 질산에 서서히 용해되어 질산 팔라듐 (II), Pd (NO ₃) ₂ 를 생성하고, 농축 황산으로 팔라듐 (II) 설페이트, PdSO ₄ ∙ 2H ₂ O를 생성합니다. 스폰지 형태로도 염소 또는 산소의 존재하에 염산. 그것은 약 500 ° C (932 ° F)에서 용융 알칼리 산화물과 과산화물, 그리고 불소와 염소에 의해 빠르게 공격을받습니다. 팔라듐은 또한 인, 비소, 안티몬, 규소, 황 및 셀레늄과 같은 가열시 다수의 비금속 원소와 결합합니다. +2 산화 상태로 일련의 팔라듐 화합물이 제조 될 수 있으며; +4 상태의 다수의 화합물 및 0 상태의 몇몇 화합물이 또한 공지되어있다. 전이 금속 중에서 팔라듐은 탄소와의 결합을 형성하는 가장 강한 경향 중 하나를 갖는다. 모든 팔라듐 화합물은 유리 금속으로 쉽게 분해되거나 환원됩니다. 칼륨 테트라 클로로 팔라 데이트 (II)의 수용액, K ₂ PdCl ₄ 는 금속의 흑색 침전물이 지나치게 적은 양의 가스의 존재하에 나타나기 때문에 일산화탄소 또는 올레핀 가스에 대한 민감한 검출기로서 기능한다. 천연 팔라듐은 팔라듐 -102 (1.02 %), 팔라듐 -104 (11.14 %), 팔라듐 -105 (22.33 %), 팔라듐 -106 (27.33 %), 팔라듐 -108 (26.46 %)의 6 가지 안정한 동위 원소의 혼합물로 구성됩니다. 및 팔라듐 -110 (11.72 %).

요소 속성

원자 번호	46
원자량	106.40
녹는 점	1,554.9 ° C (2,830.8 ° F)
비점	2,963 ° C (5,365 ° F)
비중	12.02 (0 ° C [32 ° F])
산화 상태	+2, +4
전자 구성	[Kr] 4 일 10