차례:
식물 인간 동물 모두에게 꼭 필요한 칼륨. 주기율표 원자번호 19번 포타슘 입니다. (할 수있다 2024)
주요 화합물 및 다른 원소와의 반응
상업적으로 생산 된 칼륨 화합물 중 거의 95 %가 농업에서 비료로 사용됩니다. (폭발물 제조에서 칼륨 화합물도 덜 중요하다.) 비료 용 칼륨의 세계 공급량은 약 2500 만 톤이다 (비료의 칼륨은 KCl로 가장 일반적으로 존재하지만 K 2 O 로 계산 됨). 캐나다 서스 캐처 원에 대량의 실리케이트 퇴적물은 전세계 수요의 25 % 이상을 제공합니다. 칼륨의 다른 주요 공급원은 독일, 러시아, 벨로루시, 인도, 칠레 및 이스라엘입니다. 해수, 소금물 및 식생 재도 칼륨의 공급원으로 사용됩니다.
염화칼륨 (KCl)은 비료로 사용되는 것 외에도 다른 중요한 칼륨 화합물의 생산 원료 인 자연 발생 칼륨 염입니다. 염화칼륨의 전기 분해는 수산화 칼륨 (가성 칼륨이라고도 함)을 생성하며, 이는 수분을 쉽게 흡수하고 액체 비누 및 세제를 제조하고 많은 칼륨 염을 제조하는데 사용된다. 요오드와 수산화 칼륨의 반응은 요오드화 칼륨 (KI)을 생성하는데, 이는 요오드 결핍으로부터 보호하기 위해 식염 및 동물 사료에 첨가된다.
경제적 가치가있는 다른 칼륨 화합물로는 질산 칼륨 (염산 탄산염이라고도 함), 또는 비료, 불꽃 놀이 및 폭발물에 널리 사용되며 식품 방부제로 사용 된 질산 칼륨 (KNO 3); 태닝 가죽 및 염색 직물에 사용되는 칼륨 크로메이트, K 2 CrO 4; 및 비료 및 칼륨 명반의 제조에 사용되는 황산 칼륨, K 2 SO 4 를 포함한다.
칼륨의 화학적 특성은 나트륨의 화학적 특성과 유사하지만 전자는 상당히 반응성이 높습니다. 칼륨은 여러 측면에서 나트륨과 다릅니다. 나트륨 흑연 본질적으로 비 반응성 인 반면, 칼륨이 반응한다 interlamellar 일련의 화합물을 형성하기 위해, 부유 수식 KC 갖는 8. 화합물은 8, 16, 24, 36, 48 및 60 대 1의 탄소-칼륨 원 자비로 형성된다. 흑연 격자는 층들 사이에 칼륨이 침투하는 동안 팽창된다. 칼륨은 60 ° C (140 ° F)의 낮은 온도에서 일산화탄소와 반응하여 헥사 히드 록시 벤젠의 유도체 인 폭발성 카르 보닐 (K 6 C 6 O 6) 을 형성합니다.
액체 칼륨과 NaK는 모두 공기와 산소가있는 액체 나트륨보다 반응성이 높습니다. 칼륨은 물과 격렬하게 반응하여 1 몰의 칼륨과 물당 반몰의 수소를 생성하고 1 몰의 열당 약 47 킬로 칼로리를 생성합니다. 칼륨은 반응없이 질소 가스에 저장 될 수 있습니다. 약 350 ° C (660 ° F)에서 수소와 반응하여 수 소화물을 형성합니다.
칼륨은 할로겐과 반응성이 높으며 액체 브롬과 접촉 할 때 폭발합니다. 칼륨과 할로겐 산의 혼합물이 충격을받을 때 폭력적인 폭발이 관찰되었습니다. 칼륨이 다수의 금속 할라이드 염 또는 유기-할로겐 화합물과 혼합 될 때 폭발이 또한 일어났다.
고온에서 칼륨은 이산화탄소를 일산화탄소와 탄소로 줄입니다. 충격을 받으면 고체 이산화탄소와 칼륨이 폭발적으로 반응합니다. 이산화탄소로 아말감 칼륨을 산화 시키면 칼륨 옥살 레이트 (K 2 C 2 O 4)가 형성된다. 칼륨은 벤젠과 반응하지 않지만 세슘과 같은 더 무거운 알칼리 금속은 반응하여 유기 금속 생성물을 생성합니다.
